某小組探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
將一定濃度CuSO₄溶液，飽和FeSO₄混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e（OH）₃。
（1）分析Fe（OH）₃產(chǎn)生的原因：O₂氧化所致。驗(yàn)證：向FeSO₄溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的離子方程式是

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+

NH

+

4

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+

NH

+

4

。
②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃。電極反應(yīng)式：
還原反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-。
氧化反應(yīng)：

Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃

Fe（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃

。
（2）提出問(wèn)題：產(chǎn)生Fe（OH）₃的原因可能是Cu²⁺氧化所致。
驗(yàn)證如下（溶液A：飽和FeSO₄溶液 +CuSO₄溶液；已排除空氣的影響）：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)	試劑	現(xiàn)象
Ⅰ		氨水	生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)
Ⅱ		水	溶液無(wú)明顯變化

①Ⅰ中可能產(chǎn)生Cu,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：

氫氧化鐵可為升價(jià)產(chǎn)物，銅可為降價(jià)產(chǎn)物

氫氧化鐵可為升價(jià)產(chǎn)物，銅可為降價(jià)產(chǎn)物

。
②檢驗(yàn)：濾出Ⅰ中不溶物，用稀H₂SO₄溶解，未檢出Cu。分析原因：
ⅰ.Ⅰ中未生成Cu。
ⅱ.Ⅰ中生成了Cu。由于

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（用離子方程式表示），因此未檢出Cu。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）確認(rèn)CuSO₄的作用（已排除空氣的影響），裝置示意圖如圖所示。

①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖

。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了Fe（OH）₃、Cu。
②Ⅱ、Ⅲ中均含Cu²⁺。Ⅲ中產(chǎn)生了Cu,Ⅱ中未產(chǎn)生Cu,試解釋原因

Ⅱ中Fe²⁺的還原性較弱，不能將Cu²⁺還原為Cu；Ⅲ中NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-，氫氧根離子與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃，堿性增強(qiáng)及產(chǎn)生K_sp更小的Fe（OH）₃使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將Cu²⁺還原為Cu

Ⅱ中Fe²⁺的還原性較弱，不能將Cu²⁺還原為Cu；Ⅲ中NH₃?H₂O?

NH

+

4

+OH^-，氫氧根離子與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵，F(xiàn)e（OH）₂-e^-+OH^-=Fe（OH）₃，堿性增強(qiáng)及產(chǎn)生K_sp更小的Fe（OH）₃使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將Cu²⁺還原為Cu

。
（4）CH₃CHO分別與AgNO₃溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH₃CHO與AgNO₃溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：

CH₃CHO-2e^-+3OH^-=CH₃COO^-+2H₂O，加入氨水提高了CH₃CHO的還原性，能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡

CH₃CHO-2e^-+3OH^-=CH₃COO^-+2H₂O，加入氨水提高了CH₃CHO的還原性，能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡

。