NiAs晶體為六方晶體，是研究結構化學的重要模型，回答下列問題：
（1）①基態(tài)氫原子的電子云為球形，a、b、c為基態(tài)氫原子電子在核外運動的三處位置，則a、b、c三處位置電子能量Ea、Eb、Ec的大小關系為 Ea=Eb=EcEa=Eb=Ec。
②在研究氫原子光譜時，發(fā)現(xiàn)在無外磁場和有外磁場時譜線明顯不同（見如圖2），據(jù)此分析，基態(tài)As原子在外磁場中存在 1818種能量不同的電子。
（2）VA族元素可以形成多種氫化物部分氫化物的熔點如下表所示：
| 氫化物 | NH3 | PH3 | AsH3 |
| 熔點/℃ | -77.7 | -132.8 | -116 |
三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但NH3分子間可形成氫鍵，使熔沸點升高
三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但NH3分子間可形成氫鍵，使熔沸點升高
。（3）①Ni2+能夠形成多種配合物，其中Ni2+與丁二酮肟在氨水中生成二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ），方程式如下：
從化學鍵斷開和形成角度可以看出，丁二酮肟斷開羥基中的氫氧鍵形成丁二酮肟根陰離子，該陰離子與Ni2+通過
配位鍵
配位鍵
（填化學鍵類型）形成產(chǎn)物。1mol該產(chǎn)物中O原子形成的σ鍵數(shù)為 6NA
6NA
。②丁二酮肟結構中N=C包含一個σ鍵和一個π鍵。N原子參與形成σ鍵的軌道為
D
D
（填序號，下同），參與形成π鍵的軌道為 A
A
。
（4）NiAs晶體結構如圖所示，在晶體中As原子采取六方最密堆積，Ni原子填充在As原子形成的八面體間隙中。
①A原子分數(shù)坐標為（
2
3
1
3
1
4
（，，）
1
3
2
3
3
4
（，，）
。1
3
2
3
3
4
②Ni原子最近的As原子的個數(shù)為
6
6
。③若晶胞參數(shù)分別為apm,apm,cpm,則該晶體密度ρ=
268
N
A
a
2
c
×
3
2
×
1
0
-
30
268
N
A
a
2
c
×
3
2
×
1
0
-
30
【考點】晶胞的計算．
【答案】Ea=Eb=Ec；18；三者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，但NH3分子間可形成氫鍵，使熔沸點升高；配位鍵；6NA；D；A；（，，）；6；
1
3
2
3
3
4
268
N
A
a
2
c
×
3
2
×
1
0
-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：1難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7