利用如圖可從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。
回答下列問題：
（1）K2FeO4是一種新型非氯高效殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有 氧化氧化性（填“氧化”或“還原”）。
（2）乙與稀硫酸反應(yīng)生成戊的離子方程式為 FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2H+=Fe2++H2O。
（3）丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）已知甲與過量硝酸溶液反應(yīng)時(shí)，HNO3→NO↑+NO2↑+H2O（未配平），若產(chǎn)物中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：3，則參與反應(yīng)的甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為 1：51：5，檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用的試劑為 KSCN溶液（或NaOH溶液）KSCN溶液（或NaOH溶液）。
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取純凈的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸會(huì)分解生成FeBr2和Br2）
（ⅰ）上述儀器的連接順序?yàn)椋孩佟?!--BA-->③③→②②→⑤⑤→④④。
（ⅱ）A中盛裝的試劑是 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液；B中盛裝的試劑是 濃硫酸濃硫酸；C裝置的作用是 除去未反應(yīng)的Br2除去未反應(yīng)的Br2。
（ⅲ）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開裝置①中的活塞一段時(shí)間后，再加熱管式爐的目的是 利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】氧化；FeO+2H+=Fe2++H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；1：5；KSCN溶液（或NaOH溶液）；③；②；⑤；④；飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；除去未反應(yīng)的Br2；利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出裝置內(nèi)的空氣，防止鐵粉被O2氧化引入雜質(zhì)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2=2IC1②．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.8 -
2．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
3．鉻能溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下列敘述中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.7
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