為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計如圖實驗方案：（供選擇的試劑有：NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、KOH、HNO3、Na2CO3）。
（1）若操作③加入的試劑為KOH，則操作②、④中加入的試劑依次為 Ba（NO3）2、K2CO3Ba（NO3）2、K2CO3。
（2）懸濁液“過濾”操作中得到沉淀的成分有 Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3。
（3）檢驗濾液中是否含有SO42-的方法是 取少量濾液于另一支試管中，加入氯化鋇[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不產(chǎn)生白色沉淀（或不變渾濁），說明濾液中不含硫酸根離子，反之出現(xiàn)沉淀時濾液含硫酸根離子取少量濾液于另一支試管中，加入氯化鋇[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不產(chǎn)生白色沉淀（或不變渾濁），說明濾液中不含硫酸根離子，反之出現(xiàn)沉淀時濾液含硫酸根離子。
（4）請寫出在濾液中加入鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、KOH+HCl=KCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O。
（5）如果要從KNO3溶液得到KNO3固體應(yīng)采用什么方法？蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
【答案】Ba（NO3）2、K2CO3；Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3；取少量濾液于另一支試管中，加入氯化鋇[Ba（OH）2或Ba（NO3）2也可]溶液，不產(chǎn)生白色沉淀（或不變渾濁），說明濾液中不含硫酸根離子，反之出現(xiàn)沉淀時濾液含硫酸根離子；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；KOH+HCl=KCl+H2O；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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