電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

（填字母序號）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
（2）實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

堿性

堿性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液。
①B點和D點的溶質(zhì)分別是

CH₃COOH和CH₃COONa

CH₃COOH和CH₃COONa

，

CH₃COONa

CH₃COONa

。
②圖1中A、B、C、D四點各點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大小順序是

D＞C＞B＞A

D＞C＞B＞A

。
（4）常溫下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含碳微?？倽舛鹊姆謹?shù)）與pH的關(guān)系如圖2。
①常溫下，CH₃COOH的電離常數(shù)約為

1×10^-4.76

1×10^-4.76

。
②當c（CH₃COOH）：C（CH₃COO^-）=4：1的混合溶液，pH≈

4

4

。