某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c（Cl^-）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（1）該反應(yīng)的離子方程式是

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

=Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺

。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Cl^-）=

0.0025 mol?L^-1?min^-1

0.0025 mol?L^-1?min^-1

。
（3）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小。該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究反應(yīng)速率先增大的原因。

方案	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ	該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 ，反應(yīng)速率加快	向燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液和10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液，插入溫度計(jì)
Ⅱ	生成的Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率	取10mL0.1mol?L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量 NaCl（或KCl） NaCl（或KCl） 固體，再加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了反應(yīng)速率	分別向a、b兩個(gè)燒杯中加入10mL0.1mol?L-1KClO3溶液；向燒杯a中加入1mL蒸餾水，向燒杯b中加入1mL0.2mol?L-1鹽酸；再分別向兩個(gè)燒杯中加入10mL0.3mol?L-1NaHSO3溶液

①補(bǔ)全方案Ⅰ中的假設(shè)：

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

。
②方案Ⅱ中加入的固體為

NaCl（或KCl）

NaCl（或KCl）

（填化學(xué)式）。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學(xué)反應(yīng)速率

。
④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：

將1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

將1mL水改lmL0.2mol/LNaCl溶液

。
（4）試分析反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因：

隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢

隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃度都會(huì)逐漸降低，反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢

。