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某二元酸H2A的電離方程式是：H2A═H++HA，HA-?A2-+H+?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2A是
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）；
（2）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）；
（3）NaHA溶液顯
理由是
理由是
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是
HA-?H++A2-
HA-?H++A2-
（用離子方程式表示）；
（4）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
＜
＜
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：
因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離
因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離
；
（5）0.1mol?LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
。
【答案】強(qiáng)電解質(zhì)；堿性；A2-+H2O?HA-+OH-；理由是；HA-?H++A2-；＜；因H2A第1步電離產(chǎn)生的H+抑制HA-的電離；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
    （1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    電離常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7
    Ka2=5.6×l0-11
    ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）
     
    c（
    HCO
    -
    3
    ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②常溫下，pH相同的三種溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    （填編號(hào)）。
    ③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是
     
    ，溶液中
    c
    （
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    ）
    c
    （
    C
    H
    3
    COOH
    ）
    =
     
    。
    （2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4，與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為
     
    。
    （3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
    ①c點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為
     
    。
    ②b點(diǎn)所示的溶液中c（
    NH
    +
    4
    ）-c（NH3?H2O）=
     
    （寫出準(zhǔn)確值）。
    發(fā)布：2024/10/20 4:0:2組卷：45引用：3難度：0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：22引用：4難度：0.7
  • 3．下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：3引用：1難度：0.7
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