某學校項目學習小組進行了如下探究。
【查閱資料】a.雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，其他成分對實驗影響忽略不計。雞蛋殼、牙齒分別與含氟牙膏反應的化學原理相似。
b.電導率越大，溶液導電性越強，離子濃度越大。
實驗一：做無殼雞蛋
【實驗步驟和現(xiàn)象】如圖所示，將一個新鮮的雞蛋放入水中，雞蛋沉入水底。加入過量濃鹽酸后，雞蛋殼表面出現(xiàn)氣泡，一會兒雞蛋慢慢上浮、露出液面后又下沉，然后再上浮、再下沉，反復多次，最后變成無殼雞蛋。
【解釋與交流】
（1）檢驗上述雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡成分的原理為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（請用化學方程式表示）。
（2）雞蛋露出液面后又下沉的原因是 部分氣體脫離雞蛋殼，浮力減小部分氣體脫離雞蛋殼，浮力減小。
實驗二：雞蛋殼溶解
（3）在20℃時，向燒杯中加入蒸餾水，插入電導率傳感器，加入蛋殼粉、攪拌，測得電導率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。圖1中，a～b段電導率變化的原因是 蛋殼中部分碳酸鈣逐漸溶解，溶液中離子濃度增大蛋殼中部分碳酸鈣逐漸溶解，溶液中離子濃度增大，b～c段電導率幾乎不變化的原因是 碳酸鈣溶解達到基本飽和，離子濃度基本不變碳酸鈣溶解達到基本飽和，離子濃度基本不變。
??實驗三：雞蛋殼代替牙齒探究含氟牙膏能否預防齲齒
由資料可知，含氟牙膏（含氟成分為NaF）與雞蛋殼反應，在其表面生成碳酸鈉和氟化鈣保護層，反應的化學方程式為CaCO3+2NaF=CaF2+Na2CO3。
（4）先檢查圖2裝置的氣密性，其方法是 打開開關(guān)，拉動（或推動）注射器活塞，松開后，活塞回到原位，說明氣密性良好打開開關(guān)，拉動（或推動）注射器活塞，松開后，活塞回到原位，說明氣密性良好。再稱取“用牙膏處理過的雞蛋殼（用牙膏液浸泡、洗滌、晾干）”于錐形瓶中，用注射器抽取的稀鹽酸模擬形成齲齒的酸性環(huán)境，連接好裝置，打開開關(guān)，將稀鹽酸快速壓入錐形瓶，關(guān)閉開關(guān)，測得壓強隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。用“未用牙膏處理的雞蛋殼”重復上述實驗，這樣做的目的是 作對照實驗作對照實驗。
【反思評價】
（5）圖3中x～y段壓強增大的主要原因是 碳酸鹽與稀鹽酸反應生成CO2氣體，瓶內(nèi)壓強變大碳酸鹽與稀鹽酸反應生成CO2氣體，瓶內(nèi)壓強變大。
（6）根據(jù)實驗三的數(shù)據(jù)分析，含氟牙膏能預防齲齒，理由是 單位時間內(nèi)用含氟牙膏處理過的蛋殼反應生成二氧化碳氣體更少，壓強更小、消耗掉的雞蛋殼更少單位時間內(nèi)用含氟牙膏處理過的蛋殼反應生成二氧化碳氣體更少，壓強更小、消耗掉的雞蛋殼更少。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；部分氣體脫離雞蛋殼，浮力減??；蛋殼中部分碳酸鈣逐漸溶解，溶液中離子濃度增大；碳酸鈣溶解達到基本飽和，離子濃度基本不變；打開開關(guān)，拉動（或推動）注射器活塞，松開后，活塞回到原位，說明氣密性良好；作對照實驗；碳酸鹽與稀鹽酸反應生成CO2氣體，瓶內(nèi)壓強變大；單位時間內(nèi)用含氟牙膏處理過的蛋殼反應生成二氧化碳氣體更少，壓強更小、消耗掉的雞蛋殼更少
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：549引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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