用下列實驗探究Al與CuCl₂溶液的反應。
實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl₂溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶液呈無色。
（1）打磨鋁片的目的：

除去表面的氧化鋁薄膜

除去表面的氧化鋁薄膜

。
（2）寫出只生成紅色固體的化學方程式為

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃

。
（3）收集氣體，

檢驗氣體的純度

檢驗氣體的純度

（填操作）后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為

氫氣

氫氣

。
（4）由以上可以得出，CuCl₂溶液可能顯

酸

酸

性（填“酸”或“堿”或“中”）。測定最簡便的方法是使用

使用pH試紙

使用pH試紙

，測定的操作是

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl₂溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取CuCl₂溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若pH小于7，證明該溶液顯酸性

。
（5）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：A、Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，B、I₂+Na₂S═2NaI+S，C、Br₂+2KI═2KBr+I₂。由此可判斷：
①四種單質S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是

Cl₂

Cl₂

，最弱的是

S

S

；
②下列化學方程式書寫錯誤的是

C

C

。（填字母序號）
A、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
B、Br₂+Na₂S═2NaBr+S
C、I₂+2KBr═2KI+Br₂
實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。
【資料】①AlCl₃能與H₂O作用生成Al（OH）₃。Al（OH）₃，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al與CuCl₂溶液反應還會生成CuCl。CuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含Cl濃度較大的溶液，受熱不分解。
【猜測】白色固體可能是：a.Al（OH）₃；b.CuCl；c.Al（OH）₃和CuCl。
【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

，則猜測b成立。

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是

氯離子濃度減小，CuCl析出

氯離子濃度減小，CuCl析出

。
實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cu_x（OH）_yCl_z]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。
（1）實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式

Cu₂（OH）₃Cl

Cu₂（OH）₃Cl

。
（2）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO₂，則測得的Cu_x（OH）_yCl_z中x值

偏大

偏大

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。