烯烴是化工生產的重要原料，低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對提高化石能源利用率有著重要作用．乙烷脫氫的反應為：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH 反應Ⅰ
（1）有關物質的燃燒熱如表．則ΔH=+137.0kJ/mol+137.0kJ/mol．
| 物質 | C2H6 | C2H4 | H2 |
| 燃燒熱/（kJ/mol） | -1559.8 | -1411.0 | -285.8 |
分離出產物或減壓
分離出產物或減壓
（寫一條）．（3）研究發(fā)現，向反應的恒容體系中充入一定量的CO2發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O．相同條件下，充入CO2和未充入CO2時C2H6的平衡轉化率（α）隨溫度變化曲線如圖．
①向2L恒容體系下充入2mol的C2H6，30min達到A點，反應Ⅰ的平均反應速率v（C2H6）=
0.01
0.01
mol?L-1?min-1；②圖中C點與B點相同充料，則此時C點u正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B點的v正＜
＜
C點的v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③向反應中加入CO2制備乙烯具有明顯優(yōu)勢，其原因是
消耗產物中H2，促使反應正向進行，增大乙烷的平衡轉化率
消耗產物中H2，促使反應正向進行，增大乙烷的平衡轉化率
．【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】+137.0kJ/mol；分離出產物或減壓；0.01；＞；＜；消耗產物中H2，促使反應正向進行，增大乙烷的平衡轉化率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.6
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②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90難度：0.5 -
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5