已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）?C（g）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）圖1是反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的△H ＜＜（填“＞”“＜”或“=”）0。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞＞ （填“＞”“＜”或“=”）K2．在T1溫度下，向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol A（g）和2 mol B（g），測得A（g）和C（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1212。
③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是 bb（填字母）。
a.升高溫度
b.將C（g）從體系中分離
c.使用合適的催化劑
d.充入He,使體系總壓強增大
（2）在容積為1 L的恒容密閉容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1 mol,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 4949（用分數(shù)表示）。曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 K1═K2＜K3K1═K2＜K3。
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【答案】＜；＞；12；b；；K1═K2＜K3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3