氰化鈉（NaCN）是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或過(guò)硫酸鈉（Na₂S₂O₈）溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
Ⅰ.（1）NaCN溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaCN+H₂O₂+H₂O=NH₃↑+NaHCO₃

NaCN+H₂O₂+H₂O=NH₃↑+NaHCO₃

。
Ⅱ.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示：
主反應(yīng)：（NH₄）₂S₂O8+2NaOH

55

℃

Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
副反應(yīng)：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

90

℃

6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸鈉，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制備Na₂S₂O₈。
（2）裝置中盛放（NH₄）₂S₂O₈溶液的儀器的名稱是

三頸燒瓶

三頸燒瓶

。
（3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)

將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)

。
（4）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有

AB

AB

（填字母代號(hào)）。
A.溫度計(jì)    B.水浴加熱裝置    C.洗氣瓶    D.環(huán)形玻璃攪拌棒
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，CN^-優(yōu)先與Ag⁺發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取IL處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10^-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為5.00mL。
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘沉淀不消失

。
（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為

0.49

0.49

mg/L。
Ⅲ.（7）利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO₄溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO₄^-，則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺

。