實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。
（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是 BB（選填“A”、“B”、“C”）。
（2）寫出制取氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學反應方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，若反應制得氯氣在標準狀況下的體積為22.4L，求理論上可得到次氯酸鈣 71.571.5g。
（5）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，甲同學經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，請寫出該反應的化學方程式 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
（6）實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。請用雙鍵橋標出電子轉移的方向和數目：
。若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量為 0.5mol0.5mol。
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】B；MnO2+4HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；71.5；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；；0.5mol
△
；0.5mol【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16難度：0.6
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：21難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7