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菁優(yōu)網(wǎng)硫和碳是重要的非金屬元素,其單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。回答下列問題:
(1)已知:
1
2
H2(g)+
1
2
I2(s)═HI(g)△H1=-55kJ?mol-1
②H2(g)+S(s)═H2S(g)△H2=-20kJ?mol-1
③I2(s)+SO2(g)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)△H3=-151kJ?mol-1則反應(yīng)H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(l)△H4=
+61kJ?mol-1
+61kJ?mol-1
。
(2)利用CO2與天然氣反應(yīng)制取H2的原理為:CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>0。在2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4與CO2,在三種不同條件下反應(yīng),測得CH4的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。
①下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。(填字母序號)
A.2v(CH4)=v(CO)
B.H2的體積分數(shù)保持不變
C.容器內(nèi)氣體密度保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②曲線X對應(yīng)實驗條件下,從起始至達到平衡時,用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=
1
10
t
2
mol/(L?s)
1
10
t
2
mol/(L?s)
;曲線Y對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.04
0.04
。
③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是
加催化劑
加催化劑
;由曲線X到曲線Z采取的措施可能是
增大壓強
增大壓強

④反應(yīng)速率v=v(正)-v(逆)=k(正)x
C
H
4
x
C
O
2
-k(逆)x2(CO)x2
H
2
,k(正)、k(逆)分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處的
v
v
=
64
64
。

【答案】+61kJ?mol-1;BD;
1
10
t
2
mol/(L?s);0.04;加催化劑;增大壓強;64
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     

    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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