處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制備草酸亞鐵晶體和膽礬（CuSO₄?5H₂O）。相關(guān)流程如圖：

已知：①生物堆浸使用的T?f細(xì)菌在pH1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。
②金屬離子沉淀的pH如下表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀時(shí)的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀時(shí)的pH	2.8	6.7	8.3

（1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快生物堆浸的反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快生物堆浸的反應(yīng)速率

。
（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在T?f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS₂+4H⁺+O₂

T

.

f

細(xì)菌

Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二階段反應(yīng)：Fe²⁺繼續(xù)被氧化。結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在

1.0≤pH＜1.5

1.0≤pH＜1.5

范圍內(nèi)。
（3）若生物堆浸過程中，溶液的pH＞2.8，則Fe²⁺繼續(xù)被氧化的離子反應(yīng)為

4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺

4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺

。
（4）過程Ⅱ中，用H₂O₂和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H₂O₂的作用是

4H₂O₂+CuS═Cu²⁺+

S

O

2

-

4

+4H₂O

4H₂O₂+CuS═Cu²⁺+

S

O

2

-

4

+4H₂O

。
（5）測(cè)定草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．KMnO₄濃度的標(biāo)定：準(zhǔn)確稱取0.15gNa₂C₂O₄，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
1）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液

溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
2）高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測(cè)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)偏

大

大

（填“大”或“小”）
Ⅱ．草酸亞鐵組成測(cè)定
步驟1：稱量mgFe_x（C₂O₄）_y?nH₂O，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用V₁mLcmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。
步驟2：向上述溶液中加入過量鋅粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺。
3）草酸亞鐵晶體（Fe_x（C₂O₄）_y?nH₂O）的x/y值為

2

V

2

（

V

1

-

V

2

）

2

V

2

（

V

1

-

V

2

）

。