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CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
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（1）已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=
-889.6
-889.6
kJ?mol-1．
（2）以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為
負(fù)極
負(fù)極
，通入b氣體的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+4 H+=2H2O
O2+4e-+4 H+=2H2O
．（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在
250℃
250℃
左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為
3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O
3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O
．
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為
1.6
1.6
．
【答案】-889.6；負(fù)極；O2+4e-+4 H+=2H2O；250℃；3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O；1.6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：2難度：0.1
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  • 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：12引用：2難度：0.7
  • 2．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
    （1）用二氧化碳合成甲醇。
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1348kJ/mol
    在催化劑作用下，CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（菁優(yōu)網(wǎng)）反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
    序號 溫度/℃ 壓強/MPa 總產(chǎn)率/% PPC的選擇性/%
    ⅰ 25 0.5 90 92.1
    ⅱ 25 1.5 94.9 ＞99
    ⅲ 25 2.0 95.4 ＞99
    ⅳ 40 1.5 95.6 96.2
    ⅴ 60 1.5 99 76
    ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是
     
    。
    在25℃時，實際生產(chǎn)中反應(yīng)壓強為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是
     
    。
    ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合如圖說明其原因可能是
     
    。
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    發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.6
  • 3．空間探測器發(fā)射時常用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。
    已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol。
    則N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：18引用：2難度：0.7
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