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我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程(部分物質(zhì)已略去)。
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資料:?。恋沓刂械姆磻?yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
,物質(zhì)X是
CO2
CO2
(填化學(xué)式)。
(2)下列說(shuō)法正確的是
AC
AC
(填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出,因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小
B.濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
(3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有NaHCO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
。
(4)某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體物質(zhì),則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
106
b
-
a
11
a
×100
106
b
-
a
11
a
×100
。

【答案】2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;CO2;AC;)2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3;
106
b
-
a
11
a
×100
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:163引用:8難度:0.7
相似題
  • 1.聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法),因其提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率,減少了對(duì)環(huán)境的污染,從而贏得了國(guó)際化工界的高度評(píng)價(jià)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖1所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?已知:沉淀池中的反應(yīng)原理如下:
    ⅰ.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ⅱ.NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl
    (1)“侯氏制堿法”中的“堿”為
     
    (填化學(xué)式);寫(xiě)出煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (2)在飽和食鹽水中先通入NH3,再通入CO2,這樣操作的目的是
     
    。
    (3)從“母液”中可得到的副產(chǎn)品為
     
    ,用途是
     
    (任寫(xiě)一種)。
    (4)“循環(huán)Ⅱ”中參與循環(huán)的物質(zhì)除水外還有
     
    。
    (5)常溫下,在10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL,溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    ①在同一溶液中,三種含碳微粒
    CO
    2
    -
    3
    HCO
    -
    3
    、H2CO3
     
    (填“能”或“不能”)大量共存。
    ②將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。圖像(圖3)能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
     
    (填字母)。

    發(fā)布:2024/10/21 3:0:1組卷:33引用:1難度:0.6
  • 2.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置乙的作用是
     
    。為防止污染空氣,尾氣中含有的
     
    需要進(jìn)行吸收處理。
    (2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
     
    。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
    取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
    則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
     
    (填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
     
    。
    (4)若取21.0gNaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol?L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
     
    (設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
    (5)用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol?L-1的溶液。請(qǐng)回答:定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),
     
    ,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

    發(fā)布:2024/10/24 11:0:1組卷:124引用:1難度:0.1
  • 3.Na2CO3和NaHCO3是兩種重要的鈉鹽,在紡織、造紙、制藥、制玻璃等工業(yè)生產(chǎn)中都有應(yīng)用。
    (1)Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性,濃度相等時(shí),堿性較強(qiáng)的是
     

    (2)向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (3)取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,該樣品中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法),對(duì)世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    流程中可循環(huán)利用的X的化學(xué)式為
     
    ,沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ,制得的純堿中含有少量NaCl雜質(zhì),檢驗(yàn)其中Cl-的操作和現(xiàn)象為
     

    (5)將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2置于一密閉容器充分加熱完全反應(yīng),最終得到的固體產(chǎn)物的質(zhì)量是
     
    g。

    發(fā)布:2024/10/25 6:0:3組卷:4引用:1難度:0.5
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