研究化學反應是為了更好的利用化學反應．回答下列問題：
（1）在①置換反應?、诨戏磻、鄯纸夥磻、軓头纸夥磻∷姆N基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是①①（填標號）．
（2）探究離子反應的實驗裝置如圖．向滴有幾滴酚酞的0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液中逐滴滴入0.05 mol?L-1H2SO4溶液，直至過量．
①Ba（OH）2的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-；開始滴加0.05 mol?L-1H2SO4時，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成．
（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3+離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣
①寫出a中反應的離子方程式2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；
②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為NaBiO3＞KMnO4＞Cl2NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；
③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2強，NaBiO3能將鹽酸（Cl-）氧化不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2強，NaBiO3能將鹽酸（Cl-）氧化．
【考點】離子方程式的書寫．
【答案】①；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成；2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2強，NaBiO3能將鹽酸（Cl-）氧化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.5
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