研究CO₂與CH₄反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義，工業(yè)上CO₂與CH₄發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₁。
在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ/mol。
（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

共價(jià)鍵	C-H	H-H	C=O
鍵能/kJ/mol	413	436	803	1076

則△H₁=

+234

+234

kJ/mol。反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

△S＞0

△S＞0

，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為

B

B

（填標(biāo)號）。
A．高溫高壓
B．高溫低壓
C．低溫高壓
D．低溫低壓
（2）工業(yè)上將CH₄與CO₂按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H₂時(shí)，CH₄和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH₄的原因是

CH₄與CO₂按1：1投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，但CO₂還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ

CH₄與CO₂按1：1投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，但CO₂還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ

。
②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.39

0.39

（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
③1200K以上CO₂和CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是

1200K以上時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，二者轉(zhuǎn)化率趨近于相等

1200K以上時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，二者轉(zhuǎn)化率趨近于相等

。
（3）工業(yè)上CH₄和CO₂反應(yīng)時(shí)通常會摻入O₂發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，摻入O₂，可消除反應(yīng)產(chǎn)
生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷（單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O₂的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)
荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O₂進(jìn)入量的增加，熱負(fù)荷下降的原因是

反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，給反應(yīng)體系提供能量，使熱負(fù)荷降低

反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，給反應(yīng)體系提供能量，使熱負(fù)荷降低

。
②摻入O₂可使CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率

減小

減小

。