硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
計(jì)算：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.418.4mol?L-1。
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要90 mL 4.6 mol?L-1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取2525mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
（3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于小于9.2 mol?L-1．（填大于或等于或小于）
（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是①③⑤①③⑤（填序號(hào)）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】18.4；25；100mL容量瓶；膠頭滴管；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；小于；①③⑤
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
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濃度為3mol/L，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>SO2-4發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：127引用：6難度：0.5 -
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