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在25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.4×10-11		 Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.02×10-7
（1）寫出H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1的表達(dá)式
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
。
（2）常溫下將1mLpH均為3的醋酸和亞硫酸都稀釋100倍，pH較大的是
H2SO3
H2SO3
。
（3）CH3COONa水溶液中含有的離子有（寫離子符號）
CH3COO-、Na+、H+、OH-
CH3COO-、Na+、H+、OH-
。
（4）常溫下，無水醋酸加水稀釋過程溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積V的變化曲線如圖所示，則a、b、c三點醋酸的電離度最大的是
c
c
。
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（5）如果用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑，達(dá)滴定終點的顏色變化是
由無色變?yōu)闇\紅色
由無色變?yōu)闇\紅色
。下列相關(guān)操作會造成所測定醋酸的濃度偏高的有
AD
AD
。
A．用未知液洗錐形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定結(jié)束時，讀取堿液體積時俯視刻度
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所用NaOH固體中含有KOH

【答案】
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
；H2SO3；CH3COO-、Na+、H+、OH-；c；由無色變?yōu)闇\紅色；AD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時這四種酸在冰醋酸中電離（酸在溶劑中電離實質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-）的電離平衡常數(shù)：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    電離平衡常數(shù) Ka=1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 Ka=1.6×10-9 Ka=4.2×10-10
    根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：3引用：3難度：0.6

  • 2．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
    酸 HClO H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：7引用：4難度：0.6

  • 3．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
    HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：80引用：2難度：0.7
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