在25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
| 化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.4×10-11 |
Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
（2）常溫下將1mLpH均為3的醋酸和亞硫酸都稀釋100倍，pH較大的是
H2SO3
H2SO3
。（3）CH3COONa水溶液中含有的離子有（寫離子符號）
CH3COO-、Na+、H+、OH-
CH3COO-、Na+、H+、OH-
。（4）常溫下，無水醋酸加水稀釋過程溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積V的變化曲線如圖所示，則a、b、c三點醋酸的電離度最大的是
c
c
。
（5）如果用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑，達(dá)滴定終點的顏色變化是
由無色變?yōu)闇\紅色
由無色變?yōu)闇\紅色
。下列相關(guān)操作會造成所測定醋酸的濃度偏高的有 AD
AD
。A．用未知液洗錐形瓶
B．量取未知液的酸式滴定管只用水洗
C．滴定結(jié)束時，讀取堿液體積時俯視刻度
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所用NaOH固體中含有KOH
【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡；中和滴定．
【答案】；H2SO3；CH3COO-、Na+、H+、OH-；c；由無色變?yōu)闇\紅色；AD
c
（
HC
O
3
-
）
×
c
（
H
+
）
c
（
H
2
C
O
3
）
【解答】
【點評】
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