小科同學(xué)在老師指導(dǎo)下利用如圖裝置重做了鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的實驗，取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干表面的煤油后，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。請回答以下問題。
（1）根據(jù)上述實驗過程，請寫出金屬鈉的一條物理性質(zhì)：

密度比煤油大

密度比煤油大

。
（2）將加熱后的金屬鈉迅速滲入氯氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有大量白煙，反應(yīng)結(jié)束后瓶內(nèi)可見一層白色固體物質(zhì)，說明這是一個

放熱

放熱

反應(yīng)。
（3）針對該變化，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋NaCl是怎么形成的？

鈉原子最外層電子數(shù)是1，容易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，溶液得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的氯離子，鈉離子和氯離子相互吸引，引力和斥力平衡時，形成氯化鈉

鈉原子最外層電子數(shù)是1，容易失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，溶液得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的氯離子，鈉離子和氯離子相互吸引，引力和斥力平衡時，形成氯化鈉

。
（4）小科又查閱資料得知金屬鐵在氯氣中也能燃燒，生成棕色固體氯化鐵，請根據(jù)氯化鈉的形成原理推導(dǎo)構(gòu)成氯化鐵的微粒是

Fe³⁺、Cl^-

Fe³⁺、Cl^-

（寫微粒符號）。