（1）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙做指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直至當(dāng)

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色

時(shí)，即確定達(dá)到滴定終點(diǎn)。
②若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖1所示所用鹽酸溶液的體積為

26.10

26.10

mL。

（2）T₁、T₂兩種溫度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：
①T₁

＜

＜

T₂（填“＞”“＜”“=”），T₂時(shí)K_sp（BaSO₄）=

5.0×10^-9

5.0×10^-9

。
②根據(jù)T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是

AC

AC

（填字母）。
A．加入Na₂SO₄可由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線下方區(qū)域（不含曲線）的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)門₁曲線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用編號(hào)填寫）。
a.CH₃COONa
b.Na₂CO₃
c.NaClO
d.NaHCO₃
②常溫下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

BD

BD

（填字母）。
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．c（H⁺）?c（OH^-）
 D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）已知CH₃COONa水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示該水溶液呈堿性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
②在該水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（5）下列4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合而成：①NH₄Cl與CH₃COONa（混合溶液呈中性）②NH₄Cl與HCl③NH₄Cl與NaCl④NH₄Cl與NH₃?H₂O（混合溶液呈堿性）。

NH

+

4

濃度由小到大排序（用序號(hào)填寫）

①＜③＜②＜④

①＜③＜②＜④

。