硫酸是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)制硫酸的過程中涉及反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H₁=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）分析圖示中A、B、C、E、F的含義．
A

反應(yīng)物總能量

反應(yīng)物總能量

；B

過渡態(tài)

過渡態(tài)

；
C

生成物總能量

生成物總能量

；E

正反應(yīng)的活化能

正反應(yīng)的活化能

；
F

逆反應(yīng)的活化能

逆反應(yīng)的活化能

．
（2）計(jì)算圖示中的△H=

E-F

E-F

．
（3）書寫SO₃在一定條件下分解的熱化學(xué)方程式：

2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+198kJ?mol^-1

2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+198kJ?mol^-1

．
（4）將2mol SO₂和1mol O₂置于一容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中釋放熱量？

小于198kJ

小于198kJ