工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

b

b

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

放熱

放熱

。（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（2）下列說法正確的是

AC

AC

。
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

12

12

。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol,又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol,請用熱化學(xué)方程式表示CH₃OH（g）完全燃燒熱

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

。