在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是

D

D

A．c（HA）＜c（A^-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）       D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+
（2）常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、

HCO

-

3

、

CO

2

-

3

（填：“能”或“不能”）

不能

不能

大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）+2c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）+2c（

CO

2

-

3

）

．
③已知在25℃時，

CO

2

-

3

水解反應的平衡常數(shù)K_h=

c

（

HC

O

-

3

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=2×10^-4，當溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1時，溶液的pH=

10

10

．