我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質）用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cd2+ |
| 開始沉淀的pH | 15 | 6.3 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 9.4 |
（1）寫出加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的兩種措施
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度
。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是
Cu
Cu
（填化學式）。（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
。②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為
2.8≤pH＜7.4
2.8≤pH＜7.4
。③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設計實驗方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加
K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀
K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀
（填寫試劑和預期現象），則證明電解液中含有Fe元素。（4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是
H2SO4（或硫酸）
H2SO4（或硫酸）
。（5）25℃，在0.10mol?L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。某溶液含0.020mol?L-1Mn2+、0.10mol?L-1H2S，當溶液pH=
5
5
時，Mn2+開始沉淀[已知Ksp（MnS）=2.8×10-13]
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度；Cu；將Fe2+氧化為Fe3+；2.8≤pH＜7.4；K3[Fe（CN）6]、產生藍色沉淀；H2SO4（或硫酸）；5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1