為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如圖。
已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：
| 物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
VO
+
2
VO
-
3
回答下列問(wèn)題：
（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為
粉碎廢釩
粉碎廢釩
、粉碎廢釩、攪拌或適當(dāng)升溫
粉碎廢釩、攪拌或適當(dāng)升溫
（寫(xiě)兩條）。（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
。（3）生成
VO
+
2
6VO2+++3H2O═6+Cl-+6H+
C
l
O
-
3
VO
+
2
6VO2+++3H2O═6+Cl-+6H+
。C
l
O
-
3
VO
+
2
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為
作用1：溶液中存在平衡：+2OH?+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為；作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3（s）?（aq）+（aq），加入氨水，使濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出
VO
+
2
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
NH
+
4
VO
-
3
NH
+
4
作用1：溶液中存在平衡：+2OH?+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為；作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3（s）?（aq）+（aq），加入氨水，使濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出
。VO
+
2
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
NH
+
4
VO
-
3
NH
+
4
（5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋如圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是
原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使濃度下降，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+2OH-?+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+2OH-?+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降
NH
+
4
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使濃度下降，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+2OH-?+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+2OH-?+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降
（寫(xiě)兩條）。NH
+
4
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液，再加入b1mLc1mol?L-1H2C2O4溶液（2
VO
+
2
M
n
O
-
4
182
（
b
1
c
1
-
2
.
5
b
2
c
2
）
1000
a
182
（
b
1
c
1
-
2
.
5
b
2
c
2
）
1000
a
【答案】粉碎廢釩；粉碎廢釩、攪拌或適當(dāng)升溫；V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O；6VO2+++3H2O═6+Cl-+6H+；作用1：溶液中存在平衡：+2OH?+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為；作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3（s）?（aq）+（aq），加入氨水，使濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使濃度下降，沉釩率下降；原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，+2OH-?+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；原因4：平衡+2OH-?+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致濃度下降，沉釩率下降；×100%
C
l
O
-
3
VO
+
2
VO
+
2
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
NH
+
4
VO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
VO
+
2
VO
-
3
VO
-
3
182
（
b
1
c
1
-
2
.
5
b
2
c
2
）
1000
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：99引用：2難度：0.3
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1．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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