幾種主族元素在周期表中的位置如下：
根據(jù)上表回答下列問題：
（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
。
（2）④和⑨兩種元素形成的化合物的電子式是 
。
（3）②、⑦、⑧三種元素離子半徑由大到小的順序是 S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（4）由⑥、⑨組成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClONCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。
（5）對于元素②與④，能說明②的金屬性比④強的是 ACAC（填標(biāo)號）。
A．②與H2O反應(yīng)比④與H2O反應(yīng)劇烈
B．②單質(zhì)的熔、沸點比④的低
C．②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強
D．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，②原子失電子數(shù)目比④原子失電子數(shù)目少
（6）由①、③、⑦組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有 離子鍵和極性共價鍵離子鍵和極性共價鍵。
（7）在含有①、④、⑤簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算：
ⅰ．沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
ⅱ．a(chǎn)點的數(shù)值為 120120mL。
【答案】；；S2-＞O2-＞Na+；NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；AC；離子鍵和極性共價鍵；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；120
；；S2-＞O2-＞Na+；NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；AC；離子鍵和極性共價鍵；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；120【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題
-
1．元素周期表中鍶元素的數(shù)據(jù)見圖．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
（1）鉈在周期表中的位置是。
（2）下列推斷正確的是。
A．Tl原子的質(zhì)量數(shù)為81
B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金屬與非金屬分界線旁邊
D．氧化性：Tl3+＞Al3+
（3）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推斷正確的是。
A．Tl+最外層有1個電子
B．Tl能形成+3價和+1價的化合物
C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
D．Tl+的還原性比Ag強。發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：23引用：2難度：0.5 -
3．砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，下列關(guān)于As的描述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 16:30:6組卷：25引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~