為探究鹽酸的化學性質(zhì),某化學小組做了如下實驗:將反應(yīng)后兩支試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【假設(shè)與猜想】猜想一:NaCl
猜想二:NaCI和CaCl2
猜想三:NaCl、Ca(OH)2
猜想四:
NaC和Na2CO3
NaC和Na2CO3
。
【討論與交流】經(jīng)討論同學們一致認為猜想 三
三
是錯誤的。
【實驗與結(jié)論】
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液 |
有白色沉淀 |
猜想 二 二 成立 |
取少量濾液于試管中,滴加適量的稀鹽酸 |
無氣泡冒出或無明顯現(xiàn)象 無氣泡冒出或無明顯現(xiàn)象
|
【總結(jié)與分析】兩支試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),請寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式為:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。為了避免造成環(huán)境污染,實驗室應(yīng)該調(diào)節(jié)廢水的酸堿度,當廢水的pH
=7
=7
,再排放。