學習完金屬的化學性質(zhì)，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計劃】在老師的指導下，經(jīng)過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：
方案一：鋅片、銅片、稀硫酸、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設計方案是 銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液。
【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 分析與結論 |
 |
銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色 銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色
|
活動性：Cu ＞ ＞ Ag（填“＞”或“＜”） |
|
把鋅片放入盛有硫酸銅溶液的試管中 把鋅片放入盛有硫酸銅溶液的試管中
|
鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。 | 金屬活動性Zn＞Cu,反應的化學方程式為 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ，該反應的微觀實質(zhì)是 鋅原子和銅離子反應生成鋅離子和銅原子 鋅原子和銅離子反應生成鋅離子和銅原子 。 |
鋅、銅、銀
鋅、銅、銀
。【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：
（1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：
把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，再把鋅片伸入溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，是因為鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑
把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，再把鋅片伸入溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，是因為鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑
。（2）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是保護金屬資源，除以上方法外請再提一條合理化建議
合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬資源替代品等
合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬資源替代品等
。【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有
銀、銅
銀、銅
。【答案】銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色；＞；把鋅片放入盛有硫酸銅溶液的試管中；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；鋅原子和銅離子反應生成鋅離子和銅原子；鋅、銅、銀；把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，再把鋅片伸入溶液中，鋅片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成無色，是因為鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，說明鋅比銅活潑；合理開發(fā)金屬資源、尋找金屬資源替代品等；銀、銅
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.5
相似題
-
1．根據(jù)圖示設計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎上增加實驗甲和乙，便可得出結論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎上，利用金屬
不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5 -
3．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：222引用：5難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~