常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） | NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．（2）②組情況表明，c
大于
大于
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是等于
等于
．（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
大于
大于
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．【答案】弱酸；大于；等于；大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；10-5
【解答】
【點評】
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