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乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備.
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完成下列填空:
(1)實驗時,加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是
濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產率
濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產率
;濃硫酸用量又不能過多,原因是
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率
濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、
減少乙酸乙酯在水中的溶解
減少乙酸乙酯在水中的溶解

(3)實驗中加熱試管的目的是:①
減少乙酸乙酯在水中的溶解
減少乙酸乙酯在水中的溶解

②及時將產物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有
原料損失較大
原料損失較大
、易發(fā)生副反應.由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質是
乙醚
乙醚
,分離乙酸乙酯與該雜質的方法是
蒸餾
蒸餾
【考點】乙酸乙酯的制取
【答案】濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產率;濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使有機物碳化,降低酯的產率;減少乙酸乙酯在水中的溶解;減少乙酸乙酯在水中的溶解;原料損失較大;乙醚;蒸餾
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/16 6:0:3組卷:231引用:3難度:0.5
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    發(fā)布:2024/8/16 5:0:1組卷:348引用:4難度:0.9
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    ,B試管中盛裝的是
     
    。
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    ,該反應中濃硫酸的作用是
     
    。
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    ,分離方法(Ⅱ)是
     
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    發(fā)布:2024/8/20 4:0:1組卷:58引用:1難度:0.7
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    濃硫酸
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    發(fā)布:2024/9/29 6:0:3組卷:73引用:1難度:0.6
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