鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+b0.5a+bkJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖1所示:
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液(過量),陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-,消耗27mg Al后溶液的pH=1212 (不考慮溶液體積的變化).
(3)硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的無機(jī)化工水平.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是dede
a.若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡不移動(dòng)
b.若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3(g),壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng)
c.B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
d.在A點(diǎn)時(shí),消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
e.在D點(diǎn)時(shí),v正>v逆.
通電
通電
【答案】0.5a+b;Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2Cl--2e-=Cl2↑;2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-;12;de
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.5
相似題
-
1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~