下列說法正確的是( ?。?br />①常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng),則非金屬性:P>N
②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
④離子化合物中即可以含有極性共價鍵又可以含有非極性共價鍵
⑤C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
⑥從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,所以酸性HCl>HI
⑦離子半徑:K+>Cl->S2-
②第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S
④離子化合物中即可以含有極性共價鍵又可以含有非極性共價鍵
⑤C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
⑥從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,所以酸性HCl>HI
⑦離子半徑:K+>Cl->S2-
【考點】非金屬性強弱對元素性質(zhì)的影響;元素周期律的作用;原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:122引用:5難度:0.8
相似題
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1.聚合氯化鋁(PAC)是一種高效絮凝劑,廣泛用于城市給排水凈化。工業(yè)上制備AlCl3的一種方法:Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)。850~900℃
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素中,未成對電子數(shù)相等的元素有
(2)AlCl3分子中心原子的雜化方式為
(3)美國科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)--Al13、Al14。已知這類超級原子最外層電子數(shù)為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài),下列說法正確的是
A.Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑
B.Al13和Al14互為同位素
C.Al13和Al14都具有較強的還原性,容易失去電子生成陽離子
D.Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合
市售PAC是由Al3+水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成,其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+,簡稱Al13。Al13含量的高低直接影響PAC的凈水效能。
(4)AlCl3溶液中,Al3+逐級水解能生成[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等單體。生成[Al(OH)]2+的離子方程式為
A.[mAl(OH)3?nAl3+?(3n-x)Cl-]x+?xCl-
B.[mAl(OH)3?nCl-?xAl3+]3x+?3xCl-
C.[mAl(OH)3?nOH-?(n-x)H+]x-?xH+
D.[mAl(OH)3?nAl3+(n-x)Cl-]x+?xCl-
(5)向AlCl3溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液,若只生成Al13,則理論上n(Al3+):n(OH-)=
(6)為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能,一般要將水的pH調(diào)節(jié)在6.0~8.5。若在強酸或強堿環(huán)境下使用PAC,凈水效果不佳,結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因發(fā)布:2024/8/31 7:0:9組卷:29引用:1難度:0.3 -
2.關(guān)于元素的非金屬性,說法錯誤的是( )發(fā)布:2024/7/19 8:0:9組卷:1引用:0難度:0.5
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3.簡單氫化物穩(wěn)定性是衡量非金屬性的一種判據(jù)。例如HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性逐漸減弱,Cl、S、P非金屬性逐漸減弱。下列說法錯誤的是( ?。?/div>發(fā)布:2024/7/29 8:0:9組卷:4引用:2難度:0.7
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