化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
2~3
2~3
min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大
。②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)
(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
CD
CD
。A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
AC
AC
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為
10%
10%
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
【答案】2~3;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高,反應(yīng)速率越大;0.025mol/(L?min);CD;3X+Y?2Z;AC;10%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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