某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。
已知：
①氯氣和堿反應放出熱量。
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
請回答下列問題。
（1）甲裝置中儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置乙中飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中混有的氯化氫除去氯氣中混有的氯化氫。
（3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）漂白粉在空氣中失效的原因是 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 光 2HCl+O2↑，2HClO 光 2HCl+O2↑，（用化學方程式表示）
（5）①該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
②為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫一種即可）。
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【考點】氯及其化合物的綜合應用；氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的氯化氫；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑，；氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：184引用：6難度：0.6
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9