某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：
①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol?L^-1稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體（已換算成標準狀況），同時生成溶液B；
②另取m g試樣A，加入2mol?L^-1的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。
根據(jù)以上過程回答下列問題：
（1）溶液B中是否含有H⁺

是

是

（填“是”或“否”）；
（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）如圖能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是

D

D

；

（4）m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為

4.8

4.8

g；
（5）林同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO₂，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
郭同學(xué)認為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其依據(jù)是

濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大

濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大

。