用如圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如表：
| 裝置 | 步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
 |
① | 打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬?/td> | 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色 |
| ② | 一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管 | 注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管：銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色 | |
| ③ | 一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體：拔下注射器，再拉動活塞吸入少 量空氣 | 注射 器中無色氣體變紅棕色 |
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O
。（2）用方程式解釋②中“氣體逐漸變?yōu)闊o色”：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
。隨著該反應進行，試管內(nèi)壓強降低，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管。（3）關(guān)于實驗說法正確的是
abc
abc
。a.集氣瓶中收集到無色氣體
b.待②中反應停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，有氣體產(chǎn)生
c.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中Cu與硝酸反應生成了NO
（4）可按照如圖方法從試管反應后的混合液中回收Cu。
物質(zhì)1為
Cu、Fe
Cu、Fe
，試劑2為 鹽酸
鹽酸
。（5）奚梅梅老師認為①中“溶液變?yōu)榫G色”的原因是紅棕色氣體溶解在溶液中導致的，請設(shè)計實驗方案證明。
將②中溶液通入NO2，溶液由藍變綠，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出
將②中溶液通入NO2，溶液由藍變綠，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出
（包括實驗操作和現(xiàn)象）【考點】硝酸的化學性質(zhì)．
【答案】Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；abc；Cu、Fe；鹽酸；將②中溶液通入NO2，溶液由藍變綠，再鼓入N2，使NO2逸出，溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出
【解答】
【點評】
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