鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
Ⅰ．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO₂。
（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2PbS+3O₂

高溫

2PbO+SO₂

2PbS+3O₂

高溫

2PbO+SO₂

。
（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO₂，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應(yīng)的離子方程式為

2NH₃?H₂O+SO₂═2

NH

+

4

+

SO

2

-

3

+H₂O

2NH₃?H₂O+SO₂═2

NH

+

4

+

SO

2

-

3

+H₂O

。
Ⅱ．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：

已知：①不同溫度下PbCh₂的溶解度如下表所示。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

②PbCl₂為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl^-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）?

P

b

C

l

2

-

4

（aq）
（3）浸取液中FeCl₃的作用是

使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的

P

b

C

l

2

-

4

，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣

使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的

P

b

C

l

2

-

4

，S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣

。
（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是

加水稀釋使PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）?

P

b

C

l

2

-

4

（aq）平衡向左移動，溫度降低，PbCl₂溶解度減少

加水稀釋使PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）?

P

b

C

l

2

-

4

（aq）平衡向左移動，溫度降低，PbCl₂溶解度減少

。
（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl₃再生。

①溶液3應(yīng)置于

陰極室

陰極室

（填“陰極室”或“陽極室”）中。
②簡述濾液2電解后再生為FeCl₃的原理：

陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，使c（Fe³⁺）升高，同時Cl^-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl₃再生

陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，使c（Fe³⁺）升高，同時Cl^-通過陰離子交換膜向陽極移動，使FeCl₃再生

。
③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

239

c

2

ab

239

c

2

ab

。