某同學(xué)用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO ₃溶液，他決定利用該溶液，測(cè)定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有
HCl
HCl
（填化學(xué)式）。
（2）Na₂CO₃溶液從0加到5克的過(guò)程中，溶液pH如何變化？
變大
變大
（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計(jì)算 Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】HCl；變大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：4難度：0.5

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1．復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用藥，主要成分是碳酸氫鈉，能用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，為測(cè)定該藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行了如下思考和實(shí)驗(yàn)。
（1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)。
一是測(cè)出

的質(zhì)量。
二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。
（2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為該方案測(cè)得的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是

（答出一點(diǎn)即可）。
?
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3

碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 6.0 6.0 6.0

反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6

反應(yīng)后總質(zhì)量/克 191.6 192.6 191.2

二氧化碳質(zhì)量/克

請(qǐng)計(jì)算出藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：6引用：2難度：0.5

2．其科學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱(chēng)取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖乙所示。試計(jì)算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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