科學(xué)家對(duì)汽車尾氣進(jìn)行無害化處理反應(yīng)為：2CO+2NO?2CO₂+N₂。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時(shí)間后測(cè)得CO、CO₂濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m=

n

（

NO

）

n

（

CO

）

，完成問題：??
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

K=

c

（

N

2

）

?

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

2

（

CO

）

。根據(jù)圖1，用N₂表示反應(yīng)達(dá)平衡過程中的平均反應(yīng)速率是

0.02

0.02

mol/（L?min）。
（2）已知：反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中，每生成14gN₂時(shí)放出373.23kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.46kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.46kJ/mol

。
（3）圖2中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c相對(duì)大小關(guān)系是

K_a＞K_b=K_c

K_a＞K_b=K_c

。
（4）下列關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法不正確的是

b

b

。
a.其他條件不變，若充入N₂，達(dá)到新平衡時(shí)，v_正、v_逆均增大
b.加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
c.若適當(dāng)增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)
d.其他條件不變，若容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，c（N₂）小于原來的一半
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T₀時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T（K）	NO的初始濃（mol?L-1）	CO的初始濃度（mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2?g-1）
Ⅰ	T0	1.20×10-3	3.80×10-3	75
Ⅱ	T0	1.20×10-3	3.80×10-3	50

在圖3中畫出表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線

。