已知某大理石中含有少量的二氧化硅和氧化鐵雜質。如圖是該大理石制備高純碳酸鈣的主要流程：
已知：Ⅰ．（NH4）2CO3 加熱 2NH3↑+H2O+CO2↑
Ⅱ．氨水（NH3?H2O）溶液中能解離出NH+4和OH-
（1）“酸溶”時，與稀鹽酸發(fā)生反應的物質是 CaCO3和Fe2O3CaCO3和Fe2O3（用化學式表示）。
（2）過濾用到的玻璃儀器有 玻璃棒玻璃棒、燒杯、漏斗。過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因有 acac（填字母）。
a.濾紙破損
b.濾紙未貼緊漏斗內壁
c.漏斗內的液面高于濾紙邊緣
（3）“除雜”時，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸 增大增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；寫出“除雜”過程中生成Fe（OH）3的化學方程式為 FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl。
（4）“轉化”時，發(fā)生的主要反應的化學方程式是 CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4ClCaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl。該步驟在較低溫度下進行的原因是 防止（NH4）2CO3受熱分解防止（NH4）2CO3受熱分解。
（5）“操作a”的具體操作是：過濾、洗滌、干燥。若缺少洗滌操作，產品中可能會混有 氯化鈣、碳酸銨氯化鈣、碳酸銨雜質（寫出一種即可）。
加熱
NH
+
4
【答案】CaCO3和Fe2O3；玻璃棒；ac；增大；FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；防止（NH4）2CO3受熱分解；氯化鈣、碳酸銨
【解答】
【點評】
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