乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,為無色晶體,是二元弱酸,常溫下其電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5?;卮鹣铝袉栴}:
(1)向10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液。
①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)
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10mL(填“>”“=”或“<”)。
②計算常溫時NaHC2O4溶液的水解常數(shù)為 1.9×10-13
1.9×10-13
(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)某同學設計實驗測定含雜質的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)純度(雜質不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解,用cmol?L-1KMnO4標準溶液進行滴定。
①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗,通常用 A
A
酸化;
A.硫酸
B.鹽酸
C.硝酸
D.氫溴酸
②則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是 當?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘不褪色
當?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘不褪色
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③該過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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④滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液,草酸晶體純度為 。
(3)醫(yī)學研究表明,腎結石主要是由CaC2O4組成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液經(jīng)血小球過濾后,形成的尿液為200mL,其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀,則C2O42-的最高濃度為 1.84×10-6
1.84×10-6
mol?L-1。