習近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會議》發(fā)出號召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對大氣和水體的污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
（1）以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應為：4HCl（g）+O2（g）CuO/CuCl22Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-115.4kJ?mol-1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%。原理如圖1所示：
過程Ⅰ的反應為：2HCl（g）+CuO（s） 200℃ CuCl2（s）+H2O（g）ΔH1=-120.4kJ?mol-1，過程Ⅱ反應的熱化學方程式為 2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ?mol-12CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ?mol-1。
（2）容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，甲中NO2的相關量隨時間變化如圖2所示。
①0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應速率增大的原因是 0～3s內(nèi)溫度升高對反應速率影響大于濃度降低的影響0～3s內(nèi)溫度升高對反應速率影響大于濃度降低的影響。
②甲達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=225225。
③平衡時，K甲＜＜K乙，P甲＞＞P乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mol?L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為 c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）。（已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
C
u
O
/
C
u
C
l
2
200
℃
【答案】2CuCl2（s）+O2（g）═2CuO（s）+2Cl2（g）△H2═+125.4kJ?mol-1；0～3s內(nèi)溫度升高對反應速率影響大于濃度降低的影響；225；＜；＞；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）═c（OH-）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3