近幾年經濟發(fā)展迅速，汽車數量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，一定溫度下在體積為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）

t/s	0	5	15	25	35
n（NO/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

①下列說法正確的是

BC

BC

。
A.在5s內用v_正（NO）或v_逆（N₂）表示速率的值都是減小的
B.若起始時在密閉容器中充入等物質的量的N₂、CO₂，在恒溫恒容條件下體系達到平衡時c（N₂）：c（CO₂）=1：1，用CO₂、N₂、NO表示速率之比為1：1：2
C.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，當體系中混合氣體的密度不變時，可以判斷反應達到了平衡狀態(tài)
D.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應達到了平衡狀態(tài)，在向體系中充入He（g），不移動，混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②相同溫度下起始時向容器中充入0.20molNO，0.20molN₂和1.0molCO₂，反應達到平衡前v_正

小于

小于

v_逆（填大于，小于，等于）
（2）在汽車排氣管上安裝催化轉化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）。
①向恒壓的密閉容器中充入物質的量之比1：1的NO、CO，此時容器壓強為P₀一段時間達到平衡后N₂的體積分數為25%，則該溫度下平衡常數K_p=

256

p

0

256

p

0

（用含P₀的代數式表示，K_p為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）
②圖中表示在恒容的密閉容器中CO轉化率在CO、NO起始不同投料比時（

m

=

c

起始

（

CO

）

c

起始

（

NO

）

）與溫度的變化關系如圖：

該反應的ΔH

＜

＜

0（填＞、＜、=）投料比從小到大的順序

m₁＜m₂＜m₃

m₁＜m₂＜m₃

（用m₁、m₂、m₃關系表示）一定溫度一定壓強下投料比在

1

1

時生成物的體積分數最大。
（3）NO和CO₂的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（CO₂的作用是活化催化劑），出口氣中含CO、NO、CO₂、N₂等。圖NO轉化率與進料氣中

n

（

CO

2

）

n

（

NO

）

的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是

二氧化碳是產物之一，隨著進料氣中

n

（

CO

2

）

n

（

NO

）

的增大，逆反應速率增大，導致NO的轉化率降低

二氧化碳是產物之一，隨著進料氣中

n

（

CO

2

）

n

（

NO

）

的增大，逆反應速率增大，導致NO的轉化率降低

。