如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙燒杯中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

；正極電極反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（2）石墨（C）為

陽

陽

極，其電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2Cl^-+2H₂O

；乙中總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

12.8

12.8

g；
（4）若將甲裝置中的甲烷換成甲醇（CH₃OH），KOH溶液換成稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6 e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

，消耗等量氧氣時(shí)，需要甲烷與甲醇的物質(zhì)的量之比為

3：4

3：4

。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖2，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

NO₂+NO₃^--2e^-=N₂O₅

。