CuCl在染色和催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，某研究小組欲利用如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）將二氧化硫通入新制氫氧化銅懸濁液中制備CuCl。

已知：CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，能溶于濃鹽酸。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：
①向C中先加入15mL0.5mol?L^-1CuCl₂溶液，再加入0.6mol?L^-1NaOH溶液30mL；
②打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO₂氣體至過量，剛開始C中出現(xiàn)少量淡黃色固體，靜置一會(huì)兒之后，底部有較多的白色沉淀，上層是淡綠色的溶液。
③將C中混合物過濾、依次用水和乙醇洗滌、烘干，所得固體質(zhì)量為0.594g。
回答下列問題：
（1）試劑a為濃硫酸，b儀器的名稱為

蒸餾燒瓶

蒸餾燒瓶

。
（2）裝置B中長頸漏斗的作用是

允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空

允許空氣進(jìn)入，或排出氣體，防止裝置超壓或形成真空

。
（3）將SO₂通入C中，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體的離子方程式為

2Cl^-+SO₂+2Cu（OH）₂=2CuCl+

SO

2

-

4

+2H₂O

2Cl^-+SO₂+2Cu（OH）₂=2CuCl+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
（4）小組成員針對(duì)步驟2中的現(xiàn)象展開進(jìn)一步的探究得出：
?。咨恋頌镃uCl。
ⅱ．上層淡綠色溶液中的主要溶質(zhì)為NaCl和少量Cu（HSO₃）₂。
結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)中較多量的新制氫氧化銅與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，少量與之發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，二者為競爭關(guān)系。試分析主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO₂具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)

新制氫氧化銅具有弱氧化性，SO₂具有還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)

。
（5）用乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)為

CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥

CuCl難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，有利于CuCl的干燥

。
（6）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中CuCl的產(chǎn)率為

79.6

79.6

%。
（7）已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，CuCl+HCl=HCuCl₂，HCuCl₂

稀釋

CuCl↓+HCl。若所得CuCl固體中混有少量Cu₂O，請補(bǔ)充完除去Cu₂O的實(shí)驗(yàn)方案：
①向產(chǎn)物中滴加試劑

HCl

HCl

，使固體充分溶解，再過濾出雜質(zhì)；
②向?yàn)V液中加水稀釋至不再產(chǎn)生沉淀為止；
③過濾、洗滌、干燥，可得到除去Cu₂O后的CuCl固體。