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2022年湖南省岳陽一中高考化學三模試卷
>
試題詳情
鎂、銅、硼及其化合物在醫(yī)藥、國防、材料領域應用廣泛.請回答下列問題:
(1)銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的
ds
ds
區(qū)元素,與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有
4
4
種.
(2)鎂元素是人體必需的微量元素,其中起作用的是Mg
2+
.堿性條件下,檢驗Mg
2+
是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”,其結構簡式如圖1所示,其組成元素中第一電離能由大到小的順序為
N>O>H>C
N>O>H>C
(用元素符號表示),分子中N原子的雜化類型為
sp
2
sp
2
.
(3)氨硼烷(H
3
BNH
3
)是一種安全、高效的儲氫材料,可由反應3CH
4
+2B
3
N
3
H
6
+6H
2
O═3CO
2
+6H
3
BNH
3
制得.
①H
3
BNH
3
的結構與乙烷相似,H
3
BNH
3
中存在配位鍵,提供孤電子對形成配位鍵的原子是
N
N
(填元素符號).
②CO
2
的空間構型為
直線形
直線形
,H
2
O的鍵角小于CH
4
的鍵角,原因為
孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角
孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角
.
(4)一種由Mg
2+
、N
3-
、F
-
組成的化合物的立方晶胞如圖2所示:
①該化合物的化學式為
Mg
3
NF
3
Mg
3
NF
3
,N
3-
的配位數(shù)為
6
6
.
②Mg
2+
填充在由陰離子構成的八面體空隙中,則八面體空隙的填充率為
75
75
%.
③若距離最近的兩個Mg
2+
的核間距為apm,N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞密度為
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
g?cm
-3
.
【考點】
晶胞的計算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
元素電離能、電負性的含義及應用
.
【答案】
ds;4;N>O>H>C;sp
2
;N;直線形;孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,故水的鍵角小于甲烷的鍵角;Mg
3
NF
3
;6;75;
143
2
2
a
3
N
A
×
10
30
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:33
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為
(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關系的原因是:
。
(5)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內B原子與N原子之間的化學鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,反應的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點。一種光解水產生氫氣的催化劑晶胞結構如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.Ce與O的個數(shù)比為1:2
B.與Ce距離最近的O個數(shù)為8
C.Ce與O的最近距離為
3
4
apm
D.該晶體的摩爾體積為V
m
=
1
0
-
30
a
3
N
A
2
m
3
?mol
-1
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:148
引用:2
難度:0.7
解析
3.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導體,硬度很大,熔點約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結構,其中最穩(wěn)定的結構如圖。下列關于該結構及其對應晶體的說法正確的是( ?。?/h2>
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結構中有8個N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
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