MnSO4在工業(yè)上用于電解錳生產(chǎn)和制備各種錳鹽、催干劑、金屬制品的磷化劑等，也是植物合成葉綠素的催化劑；一水合硫酸錳易溶于水，不溶于乙醇．用菱錳礦（主要成分MnCO3，雜質有FeCO3、Al2O3、SiO2）制取MnSO4?H2O的步驟如下：
①向研磨的菱錳礦中加入過量的稀硫酸，過濾；②向濾液中加入過量MnO2，過濾；③調節(jié)濾液的pH=a,過濾；④濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
（1）在中學化學實驗室進行研磨所用到的化學儀器名稱是 研缽、缽杵研缽、缽杵，研磨的目的是 增大反應的接觸面積，加快反應速率增大反應的接觸面積，加快反應速率，步驟①中濾渣的主要成分是 SiO2SiO2（填化學式）。
（2）步驟①中FeCO3發(fā)生化學反應的離子方程式為 FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2OFeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O。
（3）步驟②發(fā)生的主要反應如下，請補充完整并配平。
11MnO2+22FeSO4+22H2SO4H2SO4=11MnSO4+11Fe2（SO4）3+22H2OH2O。
（4）步驟②選用MnO2作氧化劑，而不選用Cl2，選MnO2的優(yōu)勢在于 避免污染環(huán)境；不會引入Cl-，使得到的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈避免污染環(huán)境；不會引入Cl-，使得到的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈（寫兩條即可）。
（5）步驟④中選用乙醇洗滌，而不用水洗的原因是 一水合硫酸錳易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗可減少一水合硫酸錳損失一水合硫酸錳易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗可減少一水合硫酸錳損失。
（6）已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2。取mg產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，產(chǎn)品中含MnSO4?H2O的質量分數(shù)為 2.535Vm2.535Vm%。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】研缽、缽杵；增大反應的接觸面積，加快反應速率；SiO2；FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；1；2；2；H2SO4；1；1；2；H2O；避免污染環(huán)境；不會引入Cl-，使得到的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈；一水合硫酸錳易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗可減少一水合硫酸錳損失；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5